电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力天兵天将指哪个生肖，天兵天将指哪个生肖的动物的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计(jì)算方法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计(jì)算的绝(jué)对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必须是(shì)同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表(biǎo)示元(yuán)素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的(de)典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 天兵天将指哪个生肖，天兵天将指哪个生肖的动物3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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