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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负(fù)性数值都不(bù)同(tóng)，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建(jiàn)立(lì)在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须是同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合(hé)考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲(qīn)合能(néng)，首(shǒu)先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以(yǐ勾8是什么意思网络用语，勾8是什么意思？)用(yòng)来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子(zi)对(duì)偏移(yí)向电负性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差(chà)很大(dà)时（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主勾8是什么意思网络用语，勾8是什么意思？。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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