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一(yī)氧化碳的(de)化(huà)学性(xìng)质是什么性(xìng)，一氧化碳的化学性质是(shì)什(shén)么呢

　　一(yī)氧化碳的(de)化学性(xìng)质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原(yuán)氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原(yuán)四(sì)氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下(xià),一氧化碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶(róng)于水的(de)气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气体密(mì)度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很小,这(zhè)也(yě)是容(róng)易发生煤气中毒的因素之一。

　　它为(wèi)中性(xìng)气体(tǐ)。

　　分子结构(gòu)：一氧化碳分子(zi)为(wèi)极性分子，但由于(yú)存在反(fǎn)馈电子(zi)，分(fēn)子(zi)的极性很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸(suān)钠(nà)。

　　2、在冶金工(gōng)业中(zhōng)作还原剂(jì)，如工业还原氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气(qì)体燃料(liào)，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合(hé)物）。

一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质(zhì)及用(yòng)途

　　一氧化碳的(de)化学性质及用(yòng)途：

　　1．一氧化(huà)碳具有可(kě)燃性，可(kě)以在空气或氧气中燃烧变成(chéng)二(èr)氧化碳，火焰呈蓝色，放(fàng)出大量的热(rè)（可用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具有较强的还原性(xìng)，能把金(jīn)属从它们的氧化物中还原出来（工业上常用来冶(yě)炼金属）

　　3．一(yī)氧(yǎng)化碳还具有毒性，极(jí)易与人体(tǐ)血液(yè)中(zhōng)的血红蛋白结合，从而使(shǐ)血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧能力，造(zào)成生(shēng)物体内缺氧(yǎng)，而发生中毒现象．

　　一氧(yǎng)化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化合物，化(huà)学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无(wú)色、无(wú)臭、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔(róng)点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水(shuǐ)中的溶解(jiě)度(dù)为(wèi)0.002838g），不易液化(huà)和固化(huà)。

　　化学性质(zhì)上，一氧(yǎng)化碳既有还(hái)原性，又有氧化早消性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反(fǎn)应(yīng)等；同时(shí)具有毒性，较高浓度时能使人(rén)出现不(bù)同程度中毒症(zhèng)状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷(qǐng)电击样死亡(wáng)，人(rén)吸入最低(dī)致(zhì)死浓(nóng)度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工(gōng)业上，一氧(yǎng)化碳是(shì)一拉普拉斯分块矩阵公式例题，拉普拉斯分块矩阵公式副对角线(yī)碳(tàn)化学的基础，可由焦炭氧气法等方法(fǎ)制得，主要用于生产(chǎn)甲醇和光气(qì)以及有机合成等。

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