电负性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引电子的世上真有孙悟空存在吗，世界上有没有孙悟空倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负(fù世上真有孙悟空存在吗，世界上有没有孙悟空)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着(zhe)原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元(yuán)素(sù)在形(xíng)成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差(chà)很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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