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一氧化碳的化学性质
1、可(kě)燃性:2CO + O22CO2
2、还原(yuán)性:
一(yī)氧化(huà)碳(tàn)还(hái)原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一(yī)氧化(huà)碳还(hái)原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原四(sì)氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常状(zhuàng)况(kuàng)下,一(yī)氧化碳是无色、无臭、无味、难溶(róng)于水的气体,熔(róng)点(diǎn)-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况(kuàng)下气(qì)体密度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准状况下(xià)1.293g/L)相差很小,这(zhè)也是容(róng)易发(fā)生煤气(qì)中毒(dú)的因素之一(yī)。
它为中(zhōng)性气(qì)体。
分子结构:一氧化碳(tàn)分子彩礼可以转账吗,彩礼一般用什么方式给女方为极性(xìng)分子,但由于(yú)存在反馈电子,分(fēn)子(zi)的极性很弱。
一氧化碳(tàn)主要用途(tú)有1、一氧化碳(tàn)可用于(yú)制甲(jiǎ)酸钠(nà)。
2、在冶金工业(yè)中(zhōng)作(zuò)还(hái)原剂,如工(gōng)业还原氧化(huà)铁(制备铁)。
3、用于做气体燃料,如水煤气(一(yī)氧化碳和氢气等气体的混合(hé)物)。
一氧(yǎng)化碳(tàn)的(de)化学性质及(jí)用(yòng)途
一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质及用途:
1.一氧化碳(tàn)具(jù)有可(kě)燃(rán)性,可以在空气或氧气中燃烧变成(chéng)二氧化碳(tàn),火焰呈蓝色,放出(chū)大量的热(可用作燃料)
2.一氧化碳具(jù)有较强(qiáng)的还原性,能(néng)把金属从它们的氧化物(wù)中还原出(chū)来(工业上常用来冶炼金属)
3.一氧化碳还具(jù)有毒性,极(jí)易与(yǔ)人体血液(yè)中(zhōng)的血(xuè)红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很(hěn)好(hǎo)地与氧气结(jié)合,失去携氧能力(lì),造成生物(wù)体内缺氧(yǎng),而(ér)发(fā)生中(zhōng)毒现象(xiàng).
一(yī)氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化合(hé)物,化(huà)学式为CO,分子量为28.0101,通常状况下为(wèi)是无色彩礼可以转账吗,彩礼一般用什么方式给女方、无臭、无味的气体。
物理性质上(shàng),一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃,沸点(diǎn)为(wèi)陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在(zài)水中(zhōng)的(de)溶(róng)解度为0.002838g),不易液化和固(gù)化。
化学性质(zhì)上,一(yī)氧化碳(tàn)既有还原性,又(yòu)有氧化(huà)早消性,能发生氧化反应(燃(rán)烧反(fǎn)应)、歧化(huà)反应等;同(tóng)时具有毒性,较高浓度时能使人出现不同程(chéng)度中毒症状,危害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺(fèi)及其他组织,甚至(zhì)灶顷电(diàn)击样死亡,人吸入(rù)最低致死浓度为5000ppm(5分钟)。
工业(yè)上,一(yī)氧化碳(tàn)是一碳(tàn)化(huà)学的基础,可由焦(jiāo)炭氧气法等(děng)方法制得,主要(yào)用于生产甲醇(chún)和(hé)光(guāng)气以及有机合成等。
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最新评论
非常不错
测试评论
是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了