电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么(me)是电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一为什么福建女人不能娶种相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负(fù)性的(de)定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上(shàng)到下，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素(sù)的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(sh为什么福建女人不能娶ǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合(hé)物(wù)中元素的正负化合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为(wèi)负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子(zi)对偏(piān)移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大(dà)于(yú)1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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