电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么是(shì)电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù香港名媛是做什么的)。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中(zhōn香港名媛是做什么的g)对成键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成(chéng)化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电(diàn)负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà香港名媛是做什么的)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端(duān)元素的(de)电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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