电负性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电负(fù)性表示什(shén)么是电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度(dù)的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值(zhí)都不(bù)同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的(de)电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负(fù)性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子(zi)中(zhōng)对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力，称(chēng)为(wèi)相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键时对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化(huà)合(hé)价和化(huà)学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.5上海市中心是哪个区最繁华，上海市中心是哪个区？5 氮(dàn) 3.04 氧 3上海市中心是哪个区最繁华，上海市中心是哪个区？.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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