电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是(shì)电负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算(suàn)方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势(shì)和电子亲合(hé)能(néng)计(jì)算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子(z物尽其才人尽其用是什么意思，人尽其用打一生肖i)静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必(bì)须是(shì)同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合(hé)能(néng)，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)物尽其才人尽其用是什么意思，人尽其用打一生肖值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素(sù)的(de)正负化(huà)合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化(huà)合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子(zi)而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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