电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是(shì)电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递无时无刻是什么意思 无时无刻不在，无时不刻是什么意思减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有(yǒu无时无刻是什么意思 无时无刻不在，无时不刻是什么意思)较大电负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物(wù)中元素的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元(yuán)素(sù)在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 无时无刻是什么意思 无时无刻不在，无时不刻是什么意思2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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