电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负(fù)性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)的(de)倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电(双修是指什么意思，双修是怎么进行的diàn)负性值时，必须(xū)是同一套(tào)数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电离(lí)能和电子(双修是指什么意思，双修是怎么进行的zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表(biǎo)示元素(sù)原子(zi)在分子中对成键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键时对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还(hái)可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素的正负化(huà)合价(jià)和(hé)化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用(yòng)电(diàn)子对偏(piān)移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的(de)电负性相差(chà)很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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