电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么是电(diàn)负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计(jì)算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性(xìng)。<社戏主要内容概括及中心思想50字，社戏,的主要内容/p>

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子(zi)中对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子(zi)半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判断化(huà)合(hé)物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时(shí)，由于对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小者(z社戏主要内容概括及中心思想50字，社戏,的主要内容hě)表现为正化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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