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　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的电子数(shù)等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键(jiàn)，两个分别(bié)和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共正方体体对角线的公式是什么，正方体体对角线公式计算有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个(gè)特点，就是多个(gè)分(fēn)子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个原子(zi)的(de)杂化(huà)类(lèi)型，同(tóng)一个(gè)区域(yù)如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘(nài)，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭(è)体系），则组成一个(gè)大(dà)π键，入(rù)中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个(gè)共轭(è)π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电(diàn)子(zi)在多(duō)个(gè)原子(zi)间运动形(xíng)成π型化学(xué)键，这(zhè)种(zhǒng)不(bù)局限在两个原子(zi)之间的(de)π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多(duō)数处(chù)于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道(dào)从侧面相互重叠(dié)形(xíng)成的(de)π键。

　　通常指芳香环(huán)的(de)成环碳原子各以(yǐ)一(yī)个(gè)未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中(zhōng)，六个碳原子(zi)和六个氢(qīng)原子完全相同，且实验表明(míng)苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯(běn)分子中的每个碳原子(zi)都(dōu)采(cǎi)取sp2杂正方体体对角线的公式是什么，正方体体对角线公式计算化(huà), 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子中的(de)π键是多(duō)个原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原子所有，而是在整个(gè)大π键上(shàng)运动是离慎(shèn)码域的(de)，因此(cǐ)又(yòu)称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等(děng)分子中都(dōu)含(hán)有大(dà)π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数(shù), 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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