电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什么是电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有上技校要多少钱学费，在技校上学一般要花多少学费多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性(xìng)较强的(de)原子(zi)而使键带(dài)有(yǒu)极性，上技校要多少钱学费，在技校上学一般要花多少学费电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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