电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么是电负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的(de)原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电(diàn)负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都(dōu)不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。五一最适合带孩子去哪旅游，五一带孩子去哪里好玩

　　根据热化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核和成(chéng)键原子(zi)的(de)电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小五一最适合带孩子去哪旅游，五一带孩子去哪里好玩表示元素原(yuán)子在分子(zi)中对(duì)成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化(huà)合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和(hé)化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化(huà)合物(wù)时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.五一最适合带孩子去哪旅游，五一带孩子去哪里好玩93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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