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五平方千米和五万平方米谁大 五平方千米是多少亩 电负性怎么计算的,电负性表示什么

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的(de),电负性表示(shì)什么

  电负性周期表中各元素的原(yuán五平方千米和五万平方米谁大 五平方千米是多少亩)子吸(xī)引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度 。

  又称(chēng)负电性。

  元(yuán)素的电负性(xìng)愈大(dà),吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大,非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

  电负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种,每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同,比较有代表性的有3种:① L.C.鲍林提出的标度。

  根据热化学数(shù)据和分子的键能,指定氟(fú)的(de)电负性为3.98,计算(suàn)其他元素的相对电负性。

  ②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核和成键原(yuán)子(zi)的(de)电子静(jìng)电作用(yòng)基础(chǔ)上的(de)电负(fù)性。

  利(lì)用电(diàn)负性值时,必须是同一套数(shù)值进行比较。

  电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

  它(tā)以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示(shì)元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力(lì),称为相对(duì)电负性,简(jiǎn)称电(diàn)负性(xìng)。

  元(yuán)素电负性数值越(yuè)大,原子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

  同(tóng)一周期从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右,有效(xiào)核电荷递(dì)增,原子半径递减,对电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力渐强,因而电(diàn)负(fù)性(xìng)值递增;

  同族元素(sù)从上到下,随着原子半径的增(zēng)五平方千米和五万平方米谁大 五平方千米是多少亩大,元素电(diàn)负性值递减。

  过渡(dù)元素(sù)的(de)电负性值无明(míng)显规律。

  就总体而言,周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金属五平方千米和五万平方米谁大 五平方千米是多少亩元(yuán)素(sù)都(dōu)有较大电负性数值,氟的电负性值(zhí)数大(4.0);

  周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo),铯(sè)和(hé)钫是电(diàn)负性最(zuì)小的(de)元(yuán)素(0.7)。

  一般说(shuō)来(lái),非金属(shǔ)元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0,金(jīn)属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

  电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的(de)类型(xíng)。

  电负(fù)性值较大的元素(sù)在形成化合物时(shí),由(yóu)于(yú)对成键电子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强,往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价;

  而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

  在形成(chéng)共价(jià)键时,共用电子(zi)对偏移(yí)向电(diàn)负(fù)性(xìng)较强的(de)原子而使键带有极性,电负性差越大,键的极性越强。

  当化学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很大时(例如大于1.7)所形(xíng)成的键则以离(lí)子(zi)性为主(zhǔ)。

  常见元素电负(fù)性(鲍林标(biāo)度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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