电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū16英寸是多少厘米，16英寸是多少厘米长)的标(biāo)度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的(de)相对(duì)大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上(shàng)到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元(yuán)素的(de)电负性(xìng)大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性16英寸是多少厘米，16英寸是多少厘米长(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电(diàn)子(zi)对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键两端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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