电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子(zi)的(de)键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电几率和机率哪个正确一点，几率和机率有何不同子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值(zhí)的相对大小表示(shì)元(yuán几率和机率哪个正确一点，几率和机率有何不同)素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电(diàn)负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对(duì)偏移向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较强的(de)原子(zi)而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性(xìng)为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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