电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子吸猎德村为什么那么有钱，猎德村以前很穷吗引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值(zhí)都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而(ér)电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言(yán)，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还(hái)可(kě)以用(yòng)来判(pàn)断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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