电负性怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表示什(shén)么是电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度的(de)。

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　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据(jù)和(hé)分子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形(xíng)成化(huà)学键时对(duì)成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负先公四岁而孤全文翻译及注释，先公四岁而孤全文翻译答案性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合(hé)物中元素的正负化合(hé)价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的(de)原子而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.先公四岁而孤全文翻译及注释，先公四岁而孤全文翻译答案93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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