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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为精益求精下一句是什么意思，精益求精下一句是什么德3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用基(jī)础上的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素(sù)原(yuán)子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化(huà)合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现为(wèi)负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素(sù)的(de)电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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