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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数(shù)的总和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个(gè)含(hán)有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两(liǎng)个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个(gè)和C成键(jiàn)，两(liǎng)个(gè)分别(bié)和两个H成键，剩余的一(yī)对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个(gè)数(shù)，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是同(tóng)一(yī)共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算法:大π键的电子(zi)数等(děng)于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子(zi)分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在(zài)一起构成(chéng)一个乾坤未定你我皆是黑马，把人比喻黑马是啥意思整体(tǐ)，p电子在多(duō)个原子间运动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个原子之间的π键(jiàn)称(chēng)为离域(yù)π键，或共(gòng)轭(è)大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数处于同(tóng)一平(píng)面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的(de)p轨道从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个碳原子和六(liù)个氢原子完全相同，且实验表明(míng)苯分子中的(de)六个(gè)碳(tàn)碳键也完(wán)全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯(běn)分子中的(de)每个碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子(zi)中的(de)π键是多个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属(shǔ)于一(yī)个原(yuán)子所有，而是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因(yīn)此又(yò乾坤未定你我皆是黑马，把人比喻黑马是啥意思u)称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是(shì)p电(diàn)子(zi)的(de)总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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