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凸面镜和凹面镜成像的特点是什么呢,凸面镜与凹面镜成像特点

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  电负性怎么计算的,电负(fù)性表示什么(me)是电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性怎么计算的(de),电负性表示什(shén)么(me)

  电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

  又称负电性。

  元素的电负性愈大,吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大,非金属性也愈强。

  电负性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多种,每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值都不同,比较(凸面镜和凹面镜成像的特点是什么呢,凸面镜与凹面镜成像特点jiào)有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种:① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的标度。

  根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能,指定氟的(de)电负性为3.98,计算其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

  ②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

  ③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

  利用电负(fù)性值(zhí)时,必须是同一套数值(zhí)进行比较。

  电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

  它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原(yuán)子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能力,称为相(xiāng)对电负性,简(jiǎn)称(chēng)电负性。

  元素电负性数(shù)值越大,原子在形成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引力越(yuè)强。

  同一周(zhōu)期从左至右,有效核电(diàn)荷递增(zēng),原子半(bàn)径递减,对电子的(de)吸引能力渐强,因(yīn)而电负性值递增;

  同族元素从上到下,随着原子半径的(de)增大,元素(sù)电负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

  过渡(d凸面镜和凹面镜成像的特点是什么呢,凸面镜与凹面镜成像特点ù)元素的电(diàn)负性值无明显规律。

  就总(zǒng)体而(ér)言,周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大(dà)电负(fù)性数值,氟的电负性(xìng)值数大(4.0);

  周(zhōu)期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小,铯和(hé)钫是电负性最小的元素(0.7)。

  一般说来,非金属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0,金属元素电负性小于2.0。

  电(diàn)负性概念还可以用来判断化合(hé)物(wù)中元素的正负化合价和化(huà)学键的(de)类(lèi)型。

  电负(fù)性值较大的元(yuán)素(sù)在形成(chéng)化合物时,由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强,往往表现为负化合价;

  而电负性(xìng)值较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

  在(zài)形成共(gòng)价(jià)键时,共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带有极性(xìng),电负性差越大,键的(de)极(jí)性越(yuè)强。

  当化学键两端元素的(de)电负性相差(chà)很大(dà)时(例(lì)如大于1.7)所形成的(de)键则以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

  常见元素电负性(鲍林标(biāo)度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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