电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方法的(de)电(diàn)负性数(shù)值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数(shù)值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的(de)相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的(de)增大，元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素(sù)的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负(fù)化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.4当窗理云鬓对镜贴花黄是什么意思，对镜贴花黄是什么意思4 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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