电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么(me)是电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能(néng)力的(de)一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又作家许地山简介，许地山简介资料(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负性数(shù)值(zhí)都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为(wèi)相对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子半径的(de)增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元作家许地山简介，许地山简介资料素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来(lái)判断(duàn)化(huà)合物(wù)中元素(sù)的正负化(huà)合价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸(xī)引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时(shí)（例(lì)如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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