电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是(shì)同一套(tào)数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子(zi)半径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的(de)典型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化(huà)合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元(yuán)素(sù)在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较(jiào)小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有极(jí)性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 04斤是多少克，0.4斤是多少克'color: #ff0000; line-height: 24px;'>4斤是多少克，0.4斤是多少克.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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