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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学(xué)数据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电定语中心语是什么意思，连接状语和中心语是什么意思负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考(kǎo)虑了电离(lí)能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示(shì)元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的正负(fù)化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元(yuán)素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0定语中心语是什么意思，连接状语和中心语是什么意思.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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