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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数怎(zěn)么(me)看(kàn)

　　大π键电子数(shù)计算方(fāng)法：大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每(měi)个含(hán)有一个(gè)电子，1个(gè)N的(de)P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子(zi)有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂(zá)化类(lèi)型，同(tóng)一个(gè)区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子(zi)基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数(shù)简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的电子(zi)数等于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数(shù)的总和(hé)。

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　　在多原子分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起构(gòu)成一个(gè)整(zhěng)体，p电(diàn)子(zi)在(zài)多个原子间运动形(xíng)成π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不局(jú)限在两个原子之间的π键称(chēng)为(wèi)离(lí)域(yù)π键，或共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或3个以上(shàng)原(yuán)子彼此平(píng)行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳(fāng)香(xiāng)环的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠(dié)而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分(fēn)子中的六(liù)个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯(běn)分子(zi)中的每个碳原(yuán)子都(dōu)采(cǎ1mol等于多少克怎么算，0.1mol等于多少克i)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键，由于(yú)苯分子中的π键是(shì)多个原子形成(chéng)的，一般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在p键上的(de)电子(zi)不再只属于一个原子所有，而是在(zài)整个(gè)大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都含有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是(shì)形(xíng)成π键的原(yuán)子数(shù), m是p电子的(de)总数(shù), 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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