电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是(shì)电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素(sù)的(de)原子吸引电子(zi)能力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的(de)电负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和(hé)分(fēn)子的(de)键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和(hé)电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)坚持做核酸有无必要，有没有必要做核酸，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57坚持做核酸有无必要，有没有必要做核酸 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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