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大π键电子数的(de)计算方法，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个(gè)电(diàn)子，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的(de)σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的(de)P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域(yù)如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一(yī)共(gòng)轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成一个(gè)大π键，入中间有中(zhōng)断就另算(长城有什么特点和景观特点 长城是谁修建的suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了(le)，所以就有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键的电子数等(děng)于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠(dié)在一起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间运动形(xíng)成(chéng)π型化学键，长城有什么特点和景观特点 长城是谁修建的这种(zhǒng)不局限(xiàn)在两个原(yuán)子(zi)之间的(de)π键称为离域π键，或共轭(è)大(dà)π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些(xiē)原(yuán)子(zi)多(duō)数处于同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧(cè)面相互(hù)重叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环(huán)的成环碳原子各以一个未杂(zá)化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此(cǐ)侧(cè)向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子(zi)中，六个碳原(yuán)子(zi)和六个氢原子(zi)完(wán)全(quán)相(xiāng)同，且实验表明(míng)苯分子中的六(liù)个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道(dào)理论认为，苯分子中的每(měi)个(gè)碳原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一长城有什么特点和景观特点 长城是谁修建的个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子(zi)中, 还(hái)有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键(jiàn)是(shì)多个原子形成(chéng)的，一般称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的(de)电(diàn)子不再(zài)只属于一(yī)个(gè)原(yuán)子(zi)所(suǒ)有，而是在整(zhěng)个大(dà)π键上(shàng)运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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