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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算方法：大π键的电子数(shù)等于成键的(de)所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个(gè)N的(de)P轨道(dào)，含有(yǒu)两个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和(hé)两(liǎng)个(gè)H成键(jiàn)，剩余(yú)的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形(xíng)成(chéng)有个特点，就(jiù)是多个(gè)分子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道(dào)形成构成分(fēn)子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道形成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大π键个(gè)数(shù)，就要先判断每个原子的杂化(huà)类型，同一个区(qū)域如(rú)果都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分子(zi)内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是同一共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键(jiàn)，入(rù)中间有中断就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系(xì)断(duàn)掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子(zi)在多个原子间运动形(xíng)成π型(xíng)化(huà)学键，这种(zhǒng)不局限在两个(gè)原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子总(zǒng)数小于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原(yuán)子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相(xiāng)互重(zhòng)叠形成的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环的成环碳(tàn)原子各以一(yī)个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向(xiàng)重叠而形(xíng)成(chéng)的(de)一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六(liù)个(gè)碳(tàn)原子和(hé)六个氢原子完全相同，且(qiě)实验(yàn)表明(míng)苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全(quán)相同。

　　杂(zá)化轨道理论(lùn)认(rèn)为，苯分子中的每个(gè)碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与氢(qīng)原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还(hái)有(yǒu)一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原(yuán)子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电五的大写是什么子不再只属(shǔ)于一个原(yuán)子所有，而(ér)是在(zài)五的大写是什么整个大π键上运(yùn)动是离(lí)慎码域的(de)，因此(cǐ)又称为离域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键的分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯是(shì)P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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