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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的(de)倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他元素(sù)的相对(duì)电负性(xìng)。莫言的诺贝尔奖金是多少，莫言诺贝尔奖拿到多少钱>

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核和成键原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力(莫言的诺贝尔奖金是多少，莫言诺贝尔奖拿到多少钱lì)越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数(shù)值，氟(fú)的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负(fù)化合(hé)价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在(zài)形(xíng)成化(huà)合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2莫言的诺贝尔奖金是多少，莫言诺贝尔奖拿到多少钱.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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