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一氧化碳的化学(xué)性质是什么(me)性，一氧化碳(tàn)的化学性质是什么呢

　　一氧化碳(tàn)的(de)化学性(xìng)质(zhì)

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原(yuán)四氧化(huà)三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状(zhuàng)况下,一氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状(zhuàng)况(kuàng)下气(qì)体密度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤气(qì)中毒的因素之(zhī)一。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分(fēn)子结构：一氧化碳分(fēn)子(zi)为极(jí)性分子，但由于存(cún)在反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作(zuò)还原剂，如工业还原氧化铁（制(zhì)备铁(tiě)）。

　　3、用于做气体(tǐ)燃料，如水煤气（一(yī)氧化碳和氢气等(děng)气体的混合物(wù)）。

一氧化碳(tàn)的(de)化学(xué)性质(zhì)及用途

　　一(yī)氧化碳的(de)化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃(rán)性，可以在空气或氧气中燃(rán)烧(shāo)变成(chéng)二氧化碳(tàn)，火(huǒ)焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一(yī)氧化碳具有较(jiào)强的还原性，能(néng)把金属从它们的(de)氧化物中还原出来（工(gōng)业上常用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还(hái)具(jù)有毒(dú)性，极(jí)易与(yǔ)人体血液中的(de)血红蛋白(bái)结合(hé)，从(cóng)而使血红蛋白(bái)不能很好地与(yǔ)氧气结合，失(s牛剖层皮革是不是真皮，牛皮革是什么材质hī)去携氧能力，造(zào)成生物体内缺氧(yǎng)，而发(fā)生中(zhōng)毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合物，化(huà)学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味(wèi)的气体。

　　物理性质(zhì)上，一氧化碳的(de)熔点为-205℃，沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水中的溶解(jiě)度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化早消(xiāo)性，能发生氧(yǎng)化反应（燃烧(shāo)反应）、歧化(huà)反应等；同(tóng)时具有(yǒu)毒(dú)性，较高(gāo)浓度时(shí)能使(shǐ)人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其他组织，甚(shèn)至灶顷电击样(yàng)死亡(wáng)，人吸(xī)入最(zuì)低(dī)致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一氧(yǎng)化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气(qì)法等方法制(zhì)得，主(zhǔ)要用于生产甲(jiǎ)醇和光气以及(jí)有机合(hé)成(chéng)等(děng)。

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