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大π键电(diàn)子数的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算(suàn)方法(fǎ)：大π键的电子数(shù)等于(yú)成键的所有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个含有一(yī)个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个(gè)和C成键，两个分别(bi云南有哪几个市 云南是几线城市é)和(hé)两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点(diǎn)，就(jiù)是(shì)多个(gè)分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形(xíng)成构(gòu)成(chéng)分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂(zá)化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭(è)体系(xì)），则云南有哪几个市 云南是几线城市组成(chéng)一个大π键，入(rù)中(zhōng)间有(yǒu)中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂(zá)化(huà)，共(gòng)轭体系(xì)断掉(diào)了(le)，所以(yǐ)就(jiù)有两个(gè)共轭π键）。

大π键电(diàn)子数(shù)简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分(fēn)子中(zhōng)如有相互平(píng)行的(de)p轨道，它们(men)连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学(xué)键，这种(zhǒng)不局限在(zài)两个原子之间的π键称为离(lí)域(yù)π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平(píng)面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原子各(gè)以一个未(wèi)杂(zá)化的(de)2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和(hé)六个氢原(yuán)子完全相同，且实验表明苯分(fēn)子(zi)中的六个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中(zhōng)的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还(hái)有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是多个原子形(xíng)成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不(bù)再只属(shǔ)于一(yī)个原子所(suǒ)有，而是在(zài)整个(gè)大π键上运(yùn)动是离(lí)慎(shèn)码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键(jiàn)的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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