电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原(yuán馈赠的意思)子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递(dì)增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的(de)增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素的(de)正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对(duì)成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.6馈赠的意思1 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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