电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么(me)是(shì)电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相获利指数计算公式 获利指数和现值指数一样吗对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子(zi获利指数计算公式 获利指数和现值指数一样吗)亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子(zi)的(de)电子静(jìng)电(diàn)作用(yòng)基础上(shàng)的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的(de)元素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子(zi)对(duì)偏(piān)移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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