电负性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值都(dōu)关关难过关关过 事事难熬事事熬下一句是什么，关关难过关关过 事事难熬事事熬是什么诗不同，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值关关难过关关过 事事难熬事事熬下一句是什么，关关难过关关过 事事难熬事事熬是什么诗的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化(huà)合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的(de)元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性(xìng)相差很(hěn)大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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