电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什么是电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对学生党如何自W，如何自我安抚(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方学生党如何自W，如何自我安抚(fāng)法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提学生党如何自W，如何自我安抚(tí)出的(de)建立在(zài)核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的(de)相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在(zài)分子中对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原(yuán)子(zi)半(bàn)径递减，对(duì)电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负(fù)化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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