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一氧化碳的化学性质(zhì)是(shì)什么性，一氧化碳的化学性质是什么(me)呢

　　一氧化(huà)碳的化学性质

　　1、可(kě)燃(rán)性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧(yǎng)化碳是(shì)无(wú)色(sè)、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气(qì)体密度(dù)为l.25g/L,和空气(qì)密(mì)度(dù)(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很(hěn)小,这也是容易发生煤气中(zhōng)毒的(de)因素之(zhī)一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一(yī)氧(yǎng)化碳分子为极性分子，但由于存在(zài)反(fǎn)馈电子，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金工业中(zhōng)作还(hái)原剂(jì)，如工业(yè)还原(yuán)氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用(yòng)于做气体燃(rán)料，如水煤气（一氧化碳和氢气等(děng)气体的混合物）。

一(yī)氧化碳的化学(xué)性(xìng)质(zhì)及用途

　　一氧化(huà)碳的(de)化(huà)学(xué)性质及(jí)用途：

　　1．一氧化碳具(jù)有可燃性，可以在空(kōng)气或氧气中燃烧变成二(èr)氧(yǎng)化碳，火焰(yàn)呈蓝色，放出大量的(de)热(rè)（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强(qiáng)的还(hái)原性(xìng)，能把金(jīn)属(shǔ)从它们的(de)氧化物中还原出来（工(gōng)业上常用来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具有毒(dú)性(xìng)，极易与人(rén)体血液中的(de)血红(hóng)蛋(dàn)白结合，从而使血红蛋白不(bù)能(néng)很(hěn)好(hǎo)地(dì)与(yǔ)氧气结合(hé)，失去携氧能(néng)力，造(zào)成生物体内缺氧，而(ér)发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧(yǎng)化合物，化学(xué)式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常状况下为是无色、无臭(chòu)、无味的(de)气体(tǐ)。

　　物理(lǐ)性(xìng)质上，一氧化碳的(de)熔(róng)点为(wèi)-205℃，沸点(diǎn)为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于(yú)水(shuǐ)（20℃时在水中的溶解(jiě)度为pupil是什么意思 pupil是可数名词吗0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一(yī)氧化碳既有还原性，又有氧化早消性，能(néng)发生氧化反应（燃烧反应(yīng)）、歧化反应等；同时(shí)具有毒性(xìng)，较高浓度(dù)时能使人出现不同程(chéng)度中毒症状，危害人体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组织，甚(shèn)至灶顷电击(jī)样死亡(wáng)，人吸入最(zuì)低致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上，一(yī)氧化碳是(shì)一(yī)碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于(yú)生产甲(jiǎ)醇和光(guāng)气以及有机合成等。

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