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电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负(fù)性(xìng)数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出(chū)的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化(huà)学(xué)键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金(jīn)属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都(dōu)较小，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来(lái)判断化(huà)合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化(huà)合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强(qiáng)的原(yuán)子(zi)而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端(duān)元素(sù)的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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