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　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原(yuán)四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下,一氧化碳是无色(sè)、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标(biāo)准状(zhuàng)况下气(qì)体密度(dù)为l.25g/L,和(hé)空气密(mì)度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容易发生煤气中毒(dú)的因(yīn)素之一。

　　它(tā)为(wèi)中性气体。

　　分子结构：一放里面睡觉是什么样的感觉，放在里面睡觉是一种怎样的感觉氧化碳分子为(wèi)极性分子，但(dàn)由(yóu)于(yú)存在反馈电(diàn)子，分子的极性很(hěn)弱。

　　1、一氧放里面睡觉是什么样的感觉，放在里面睡觉是一种怎样的感觉化碳可用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金工业中(zhōng)作还原剂，如(rú)工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气(qì)体(tǐ)燃料，如水煤(méi)气(qì)（一氧(yǎng)化碳和(hé)氢(qīng)气(qì)等气体(tǐ)的混合物）。

一(yī)氧化碳的(de)化学性(xìng)质及用途(tú)

　　一氧化碳的(de)化学性质(zhì)及(jí)用途：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可燃性，可以在空气或氧气(qì)中燃烧变成二氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)，火焰呈蓝色，放出大量(liàng)的热（可用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳(tàn)具有较强的还原(yuán)性，能把金属从它(tā)们的氧化物中还(hái)原出来（工业(yè)上常用来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化(huà)碳还(hái)具有毒性，极易与人(rén)体血液(yè)中的(de)血红蛋白结合，从而(ér)使血红蛋白(bái)不能很好(hǎo)地与氧气(qì)结合，失去携氧能(néng)力，造成生物体内(nèi)缺(quē)氧，而(ér)发生中毒现象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧(yǎng)化合物(wù)，化学式为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常(cháng)状(zhuàng)况下(xià)为是无(wú)色(sè)、无臭、无味(wèi)的气体。

　　物(wù)理性质上，一氧化(huà)碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中的(de)溶解度(dù)为(wèi)0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上(shàng)，一氧化碳既有还(hái)原性，又有氧化早消性，能发(fā)生(shēng)氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有(yǒu)毒性，较高(gāo)浓度时(shí)能使人出现不同程度(dù)中毒症(zhèng)状，危害(hài)人体的脑(nǎo)、心、肝、肾(shèn)、肺(fèi)及(jí)其他组织，甚至灶(zào)顷电击样死亡(wáng)，人(rén)吸入最(zuì)低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳是一碳化学的基(jī)础，可由焦(jiāo)炭(tàn)氧气(qì)法等方法制得，主要(yào)用于生产(chǎn)甲醇和(hé)光(guāng)气以及有机合成等(děng)。

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