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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸(xī)引电子能力(lì)的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义(yì)和计算方法有多种，每一(yī)种方法的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基(jī)础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电耐克和aj哪个档次高，耐克和aj的区别鞋标子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对(duì)成键电子(zi)的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的(de)金(jīn)属元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而(ér)使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素(sù)的电负(fù)性(xìng)相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 耐克和aj哪个档次高，耐克和aj的区别鞋标锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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