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  电负性周期表中各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

  又称负(fù)电性。

  元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

  电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng),每(měi)一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的电负(fù)性数值都(dōu)不同,比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种:① L.C.鲍林提出的标度。

  根据热化(huà)学(xué)数(shù)据和分子的键能,指定氟的(de)电负性为3.98,计算(suàn)其他元素(sù)的(de)相对电负性。

  ②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

  ③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上(shàng)的(de)电负性。

  利用电负性(xìng)值(zhí)时,必(bì)须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

  电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能,首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

  它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大(dà)小表(踢足球可以长高个子吗,为什么踢足球的个子矮biǎo)示元素原(yuán)子在(zài)分子中对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力,称(chēng)为相对电负性,简称(chēng)电负性。

  元素电负(fù)性(xìng)数值越大,原(yuán)子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

  同(tóng)一周期从(cóng)左(zuǒ)至右,有效核(hé)电荷递增,原子半径递(dì)减,对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强,因(yīn)而电负性值(zhí)递增;

  同族元素从(cóng)上(shàng)到下,随着原子半径(jìng)的增大,元素电负性(xìng)值递减。

  过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

  就总体而(ér)言,周期表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值,氟的电负(fù)性值数大(4.0);

  周期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方的金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)值都较小,铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元(yuán)素(0.7)。

  一般说来,非(fēi)金属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0,金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

  电(diàn)负性(xìng)概念(niàn)还可以用来(lái)判断化合(hé)物(wù)中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

  电负性值较大的元素在形成化合物时,由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强,往(wǎng)往(wǎng)表现为负化(huà)合价;

  而电负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合(hé)价。

  在(zài)形成共价键时,共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极性,电负性差越大,键的极性越强。

  当化学键两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时(例如大于1.7)所形成的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

  常见元素电负(fù)性(鲍林标度)氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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