电(diàn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么(me)是电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负(fù)性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷(h玛丽黛佳是哪个国家的品牌，玛丽黛佳是什么档次é)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非玛丽黛佳是哪个国家的品牌，玛丽黛佳是什么档次;'>玛丽黛佳是哪个国家的品牌，玛丽黛佳是什么档次金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方的(de)金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用(yòng)来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端元素的(de)电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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