电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù)的(de)。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn自制苏打水可以降尿酸吗，自制苏打水和买的苏打水区别)离势(shì)和电子亲合(hé)能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的(de)建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素(sù)原子在分(fēn)子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性数值越大(dà)，原子(zi)在形(xíng)成(chéng)化(huà)学键时对成键电子(zi)的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡(dù)元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言(yán)，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电负性(xìng)数值(zhí)，氟(fú)的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成(chéng)化合物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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