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大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数(shù)的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个(gè)电子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含(hán)有两个电子(zi)（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规(guī)定(dìng)中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成构(gòu)成分子(zi)的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数(shù)，就要先判(pàn)断每个(gè)原子(zi)的(de)杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同一(yī)共轭(è)体系），则组成一(yī)个大π键，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大(dà)π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互(hù)平(píng)行(xíng)的(de)p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构成一(yī)个(gè)整体，p电子在多个原子间运动形(xíng)成(chéng)π型(xíng)化(huà)学键(jiàn)，这种不局(jú)限在两(liǎng)个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭(è)大(dà)π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数(shù)小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳(tàn)原子(zi)各以一(yī)个未杂(zá)化的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧(cè)向(xiàng)重叠(dié)而形(xíng)成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子(zi)完全(quán)相同，且实(shí)验(yàn)表明苯分子(zi)中的六个碳碳(tàn)键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分(fēn)子中的(de)π键(jiàn)是多个原(yuán)子形成的，一般(bān)称为(wèi)大(dà)π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电(diàn)子不再只属于一个原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因此(cǐ)又称为(wèi)离(lí)域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的(de)原子数, m是p电子的(de)总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P101感受到体内那根东西变大很胀，你的东西还留在我体内0离(lí)域蚂孝尺π键。

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