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一氧化碳的化(huà)学性质是什(shén)么性(xìng)，一氧(yǎng)化碳的化学性质是(shì)什么呢

　　一氧化(huà)碳的化学(xué)性质

　　1、可(kě)燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一(yī)氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下,一氧化碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体(tǐ)密度为(wèi)l.25g/L,和(hé)空气(qì)密度(dù)(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容易发生煤(méi)气中毒的因(yīn)素之(zhī)一。

　　它为(wèi)中性气体。

　　分子结构：一(yī)氧化碳分子为极性(xìng)分子(zi)，但由于存在反馈(kuì)电子，分子的极性(xìng)很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶(yě)金(jīn)工业中作(zuò)还原剂，如工业还(hái)原氧化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水(shuǐ)煤气（一氧化碳和氢气等气体的(de)混合(hé)物(wù)）。

一氧(yǎng)化碳的(de)化学(xué)性质及用途

　　一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性(xìng)，可(kě)以在空气(qì)或氧气中燃(rán)烧变(biàn)成二氧化碳，火焰(yàn)呈(chéng)蓝(lán)色，放出大量的热（可用(yòng)作(zuò)燃(rán)料）

　　2．一(yī)氧化碳具有较强(qiáng)的还原(yuán)性，能把金属从它们的氧化(huà)物中还原出来（工业上(shàng)常用来(lái)冶(yě)炼(liàn)金(jīn)属(shǔ)）

　　3．一(yī)氧(yǎng)化碳还具有毒性，极(jí)易与人体(tǐ)血液中的血红蛋(dàn)白(bái)结(jié)合，从(cóng)而(ér)使血红蛋白不能(néng)很好地与(yǔ)氧气(qì)结合(hé)，失(shī)去(qù)携氧能力，造(zào)成生(shēng)物体内缺氧，而(ér)发生中毒现(xiàn)象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合物，化学式为CO，分子(zi)量为(wèi)28.0101，通常状况下为是(shì)无色、无臭、无味的气体。

　　物理性质上，一氧(yǎng)化碳的(de)熔(róng)点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液(yè)化和固化。

　　化学性质上(shàng)，一(yī)氧化碳既有(yǒu)还原性，又有氧化早消性(抖音我从来没想过我这放荡的灵魂是什么歌，抖音有一首歌什么荡悠悠xìng)，能发生氧(yǎng)化反应(yīng)（燃烧(shāo)反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时能(néng)使人出现(xiàn)不(bù)同(tóng)程度(dù)中毒症状，危(wēi)害人体的脑、心、肝(gān)、肾(shèn)、肺及其他组织，甚至灶(zào)顷电击样死亡(wáng)，人吸入最(zuì)低致死浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上(shàng)，一氧(yǎng)化(huà)碳是一碳化学的(de)基础，可由焦(jiāo)炭氧(yǎng)气法(fǎ)等(děng)方法制得，主要用于生产(chǎn)甲醇(chún)和光(guāng)气以及有机合成等。

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