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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不曹冲称象的故事说明了什么科学道理，曹冲称象这个故事告诉我们什么道理同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合曹冲称象的故事说明了什么科学道理，曹冲称象这个故事告诉我们什么道理能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须曹冲称象的故事说明了什么科学道理，曹冲称象这个故事告诉我们什么道理是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大小表示(shì)元素原子在分子(zi)中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元素的(de)正负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时(shí)（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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