电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么(me)是电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成将军三箭定天山指的是谁定天下，将军三箭定天山说的是哪位历史人物(chéng)键原子的(de)电子静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的(de)吸引能力(lì)，称(chēng)为相对(duì)电负(fù)性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增(z将军三箭定天山指的是谁定天下，将军三箭定天山说的是哪位历史人物ēng)，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形成化(huà)合物时(shí)，由(yóu)于(yú)对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所(将军三箭定天山指的是谁定天下，将军三箭定天山说的是哪位历史人物suǒ)形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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