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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的(de)一(yī)种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子的(de)键(jiàn)能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能计算的(de)绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电(diàn)子(zi)静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学(xué)键时对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而(ér)电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电(diàn)负性(xìng)值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的(de)典型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小日语jtest报名入口，日语jtest报名费(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用(yòng)来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素(sù)在(zài)日语jtest报名入口，日语jtest报名费形成化合物(wù)时，由(yóu)于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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